Справочник По Растворимости
Главная » Справочники » Произведения растворимости. Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ. Произведение растворимости (ПР) вещества `'Kt'_m'An'_n`, распадающегося на ионы по уравнению. `'Kt'_m'An'_n ⇄ m'Kt' + n'An'`. Равно ПР = `a_'Kt'^m a_'An'^n`, где `a_'Kt'` – активность катиона Kt, `a_'An'` – активность аниона An. Справочник по аналитической химии.
В справочнике приводятся экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. При таблицах даются краткие характеристики методики исследования и ссылки на литературные источники. Справочник издается в двух томах. В первом томе представлены данные по растворимости трехкомпонентных систем, описаны методы построения диаграмм и способы расчета удельных весов. Во второй том войдут данные по растворимости четырехкомпонентных и более сложных систем, а также физико-химическая характеристика минералов.
Справочник По Растворимости Солевых Систем
Справочник предназначается для работников научно-исследовательских институтов и лабораторий, вузов и техникумов, заводских лабораторий, а также для инженеров предприятий химической промышленности и смежных с ней отраслей.
Произведение растворимости ТРУДНОРАСТВОРМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Закон действия масс применим к гетерогенной равновесной системе, состоящей из кристаллов малорастворимого электролита (соли, основания, кислоты) и его ионов в насыщенном растворе. Рассмотрим равновесия, наблюдаемые в насыщенном растворе какого-нибудь труднорастворимого вещества, например, CaSO 4. В этой системе осадок находится в равновесии с насыщенным раствором этого вещества: СaSO 4 Ca 2+ + SO 4 2– осадок раствор При установившемся гетерогенном ионном равновесии в раствор переходит в единицу времени столько ионов, сколько их снова возвращается в осадок (вследствие ничтожно малой растворимости считаем, что степень ионизации электролита в растворе равна 1). Константа равновесия для процесса растворения осадка имеет следующий вид: откуда, K∙CaSO 4 тв = Ca 2+∙SO 4 2- Концентрация твердого вещества есть величина постоянная: CaSO 4 тв = const. Учитывая это, K∙CaSO 4 тв как произведение двух постоянных величин также можно считать величиной постоянной, некоторой константой, характерной для данного вещества. Эту константу называют произведением растворимости. Её обозначают через ПР: Для насыщенного раствора сульфата кальция произведение растворимости при 25 оС найдено равным 3,72∙10 -5 г-ион 2/л 2.
Произведение растворимости характеризует растворимость электролитов. Для бинарных электролитов растворимость численно равна s = √ПР. В общем случае, если малорастворимый электролит имеет сложный состав A nB m и при его диссоциации образуется более двух ионов: A nB m ↔ nA a + + mB b –, то в выражении константы равновесия записывают концентрации ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам n и m. Тогда ПР = A a + n В b – m Следовательно, для насыщенного водного раствора малорастворимого электролита произведение равновесных молярных концентраций его ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости. Сравнивая значения произведений растворимости труднорастворимых солей, можно видеть, какая из них растворяется лучше (табл. Значения ПР используются в общей химии, аналитической химии, гидрохимии, химии океана, экологии и др., т.
Позволяют количественно оценить:. условия образования и растворения осадков;. рассчитать растворимость труднорастворимого электролита;. рассчитать молярную концентрацию ионов электролита в насыщенном растворе. Из величины ПР вытекает условие образования и растворения осадка:.
Если A a + n В b – m = ПР, то осадок находится в равновесии с раствором (насыщенный раствор);. Если A a + n В b – m ПР, то осадок выпадает (перенасыщенный раствор);. Если A a + n В b – m ПР, и осадок не выпадает. Сульфид аммония – сильный электролит, и сульфид-ионов достаточно для выполнения вышеуказанного условия. А это приводит к выпадению осадка.
Произведение растворимости можно использовать для селективного разделения ионов осаждением из растворов. Например, рассмотрим осаждение ионов Ba 2+ и Sr 2+ из раствора, содержащего 0,010 моль/л BaCl 2 и 0,020 моль/л SrCl 2, используя концентрированный раствор Na 2SO 4. ПР сульфатов бария и стронция определяется соотношениями ПР = Ba 2+SO 4 2– = 1,510 –9; ПР = Sr 2+SO 4 2– = 7,610 –7. Жук знахарь лечение инструкция. Следовательно, осаждение сульфата бария при наличии 0,010 моль/л ионов Ва 2+ не будет происходить до тех пор, пока концентрация иона SO 4 2-не достигнет величины SO 4 2– = 1,510 –9 / 0,010 = 1,510 –7 моль/л. Осаждение сульфата стронция начнётся при концентрации сульфат-иона, равной SO 4 2– = 7,610 –7 / 0,020 = 3,810 –5 моль/л. Следовательно, ионы бария начнут осаждаться первыми.
Справочник По Растворимости
При достижении концентрации сульфат-ионов величины 3,810 –5 моль/л начнется осаждение сульфата стронция. К тому времени в растворе останется Ba 2+ = 1,510 –9 / 3,810 –5 = 3,910 –5 моль/л. Это составит только 0,39% от исходного количества ионов бария. Остальные 99,6% ионов бария будут осаждены до начала выпадения осадка сульфата стронция.